Лекція
Тема: Загальна характеристика Силіцію
1. Положення Силіцію в періодичній системі, будова атома
2. Алотропія Силіцію та його використання
3. Хімічні властивості Силіцію
4. Оксиди Силіцію
1. Положення Силіцію в періодичній системі, будова атома
Характеристика Силіцію за періодичною таблицею:
- Si – Силіцій;
- порядковий номер -14, 4 група, головна підгрупа, 3 період;
- відносна атомна маса – 28, 14 протонів, 14 електронів,14 нейтронів
14Si)2)8)4 1S22S23P63P4
Електронна конфігурація атома Силіцію:
2. Алотропія Силіцію та його використання
Силіцій як проста речовина має кристалічну будову, крихкий, темно-сірого кольору з металічним блиском . Силіцій існує лише в одній формі , структура якої аналогічна структурі алмазу , тому що газоподібна форма дуже не стійка.
Силіцій використовують в електроніці як напівпровідник та для виготовлення сонячних батарейок і фотоприймачів. Входить до складу рослин (хвощі) та тварин (кісткова та сполучна тканина).
Силіцій за низької температури неактивний, а більш активний при нагріванні. У більшості випадків є відновником.
3. Хімічні властивості Силіцію
Хімічні властивості:
- взаємодіє з оксидами металів :
2FeO+ Si→ 2 Fe+ SiO2
- взаємодіє з киснем:
Si +O2→ SiO2
- взаємодія з металами:
2Mg + Si → Mg2Si
- з воднем безпосередньо не взаємодіє , а силон (SiH4 ) добувають природним шляхом.
4. Оксиди Силіцію
Оксид силіцію – SiO2 ( пісок) - тверда речовина, кристалічна, безбарвна, у воді нерозчинна ( білий річковий пісок), це солетворний кислотний оксид.
Хімічні властивості:
- з водою не реагує, хоча і кислотний оксид, H2SiО3 добувають іншим шляхом;
- взаємодіє з основами та основними оксидами:
2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
BaO + SiO2 = BaSiO3
Застосування. У вигляді піску широко використовують у будівництві, для добування скла, кераміки, порцеляни, цегли, цементу. У вигляді кварцу SiO2 використовують у радіотехніці та оптичному приладобудуванні. Синтетичний SiO2 («біла сажа») використовують як наповнювач у виробництві гуми.
| 
Головна 
