Лекція

Тема: Загальна характеристика Фосфору

1. Положення в періодичній системі. Будова атома.
2. Фізичні властивості, алотропія.
3. Хімічні властивості
4. Оксиди фосфору
5. Фосфати, фосфатні добрива

1. Положення в періодичній системі. Будова атома.

Характеристика Фосфору за періодичною таблицею:

- Р – фосфор;

- 15 - порядковий номер, 5- група, 3- період, головна підгрупа;

-  30 - відносна атомна маса, електрони – 15, протони -15, нейтрони-16.

P)₂)₈)₅   1s²2s²p⁶3s²p³d

2. Фізичні властивості

Фосфор утворює кілька простих речовин, які розрізняють за властивостями:

а) білий;

б) червоний;

в) чорний.

Білий фосфор – м’яка, кристалічна речовина, безбарвна, прозора, нерозчинна у воді, у темряві світиться зеленувато-жовтим світлом. У чистому вигляді дуже отруйний, при нагріванні перетворюється на червоний. Використовується для утворення фосфатних кислот та димових завіс.  

Червоний фосфор – порошок від темно-коричневого до червоного кольору, у темряві не світиться, не отруйний. Використовується в металургії та для знищення шкідників.

Чорний фосфор – речовина схожа на графіт, має кристалічний блиск, не отруйний.

     Червоний фосфор                                                            Білий фосфор з жовтим відтінком на зрізі під шаром води

3. Хімічний властивості

1. Взаємодіє з металами

3Mg+2PMg₃P₂

2. Взаємодіє з неметалами (з воднем майже не взаємодіє, а з Оксигеном утворює оксид фосфору V)

4P+5O₂2P₂O₅

4.Оксиди фосфору

З оксидів фосфору Р₂О₅ і Р₂О₃ найбільше значення має оксид фосфору (V).
Р₂О₅ – білий, дрібнокристалічний порошок; кислотний оксид, який при взаємодії з водою утворює фосфатні кислоти:

Р₂О₅+Н₂О2НРО₃

Р₂О₅+3Н₂О2Н_3,РО₄

5.Фосфати
Фосфати – солі фосфатної кислоти. Н₃РО₄ утворює ряд солей:

а) середні;

б) кислі;

в) дуже кислі.

Найважливіші фосфатні добрива: подвійний суперфосфат, простий суперфосфат, фосфатні добрива і преципітат.