Лекція

Тема: Нітратна і ортофосфатна кислота

1. Нітратна кислота

2. Ортофосфатна кислота

1. Нітратна кислота

HNO₃ – безбарвна рідина, з різким запахом, на повітрі димить, добре розчинна у воді.

Хімічні властивості:

1) діє на індикатори;

2) дисоціює на іони:

HNO₃ - сильний електроліт, у водному середовищі практично повністю дисоціює на іони.

HNO₃ ↔ H⁺+NO₃^-

3) взаємодіє з оксидами :

2 HNO₃+Na₂O = 2 NaNO₃+H₂O - нітрат натрію

4) взаємодіє з основами:

HNO₃+ KOH = KNO₃+ H₂O

5) взаємодіє з солями:

CaCO+2 HNO3 = Ca(NO3)₂ + H₂СO₃

6) піддається термічному розкладу:

4HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂

7) взаємодіє з металами:

HNO₃ - сильнй окисник ,тому окислює майже всі метали, перетворюючи їх на солі - нітрати. Якщо на дно колби опустити мідний дротик і долити до нього концентровану HNO₃ , то почне виділятися бурий газ  і розчин забарвиться в синій колір. Якщо ж узяти розбавлену нітратну кислоту, то при взаємодії з міддю, замість NO₂  утвориться NO.

Си + HNO₃ = Си(NO₃)₂ + NO + H₂O

         Застосування. Нітратну кислоту використовують для виробництва добрив, барвників, пороху, пластмас, штучного волокна, ліків, кіно- і фотоплівки.

Ортофосфатна кислота

Н₃РО₄ – тверда, безбарвна, кристалічна речовина, нелетка, добре розчинна у воді.

Хімічні властивості:

1) діє на індикатори;

2) дисоціює на іони:

H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄ ^-

H₂PO₄ ^- ↔ H⁺ + HPO₄ ^{2 –}

HPO₄ ^{2 –} ↔ H⁺ + PO₄ ^{3 –}

H₃PO₄ ↔ 3H⁺ + PO₄ ^3-

3) взаємодіє з оксидами і основами:

2 H₃PO₄ +3 Na₂O =  Na₃ (РO₄ )₂ +3 H₂O

4) взаємодіє з солями:

3 Na₂ SO₃ +2 H₃PO₄ = 2 Na₃ PO₄ + 3SO₂ + 3 H₂O

5) піддається термічному розкладу:

2 H₃PO₄ → H₂O + H₄P₂O₇

 6) взаємодіє з металами:

Mg + 2 H₃PO₄  = Mg( H₂PO₄)₂ + H₂

Застосування. Ортофосфатну кислоту використовують для виробництва добрив та кормових добавок.