Тема: Дисоціація та окисно - відновні реакції

1. Теорія електролітичної дисоціації
2. Окисно-відновні реакції

1. Теорія електролітичної дисоціації

Електролітична дисоціація – це процес розщеплення електролітів на іони у водних розчинах та сплавах.

   Речовини, які не проводять електричний струм називаються неелектролітами. Теорія електролітичної дисоціації була відкрита  у 1887 році.

Її основні положення:

    - при розщепленні електроліту відбувається дисоціація на позитивно заряджений іони (аніони) та  негативно заряджені іони (катіони);

   - дисоціація - оборотній процес, який не відбувається до кінця ,тому у рівнянні ставиться не знак « = », а «»;

- іони перебувають в хаотичному русі , катіони притягуються до аніонів.

Рівняння дисоціації сульфатної кислоти:

H₂ SO₄ ↔H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- ↔ H⁺ + SO₄^{2 –}

H₂ SO₄ ↔2H⁺ + SO₄^2-

Рівняння дисоціації ортофосфатної кислоти:

H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄ ^-

H₂PO₄ ^- ↔ H⁺ + HPO₄ ^{2 –}

HPO₄ ^{2 –} ↔ H⁺ + PO₄ ^{3 –}

H₃PO₄ ↔ 3H⁺ + PO₄ ^3-

Рівняння дисоціації гідроксиду барію (основи):

+ ⁺Ba(OH)₂ ↔ BaOHOH^–

+ ²⁺ BaOH ↔ BaOH^–

Ba(OH)₂ ↔ Ba²⁺ + 2OH^–

2. Окисно-відновні реакції

Окисно-відновні реакції – це реакції, внаслідок яких атоми змінюють свої ступені окиснення до реакції і після реакції.

Атоми, які віддають електроліти називаються відновниками. Атоми, які приймають електроліти - окисниками. Процес віддачі електролітів називається окисленням, а процес прийняття електронів – відновленням.