Лекція

Тема: Аміак. Солі амонію

1. Аміак, його фізичні та хімічні властивості.
2. Добування та застосування аміаку
3. Солі амонію

1. Аміак, його фізичні та хімічні властивості

Молекулярна формула аміаку - NH_{3 ,}  має один атом N і  три  атоми H.

Фізичні властивості : безбарвний газ з різким запахом , добре розчинний у воді, легший за повітря.

Хімічні властивості:

- окислення:

4NH₃+3O₂→2 N₂ + 6 H₂O

4NH₃+5O₂→ 4NO + 6 H₂O

При наявності каталізатора реакція окиснення аміаку замість N₂ утворюється NO

 - взаємодіє з H₂O , утворюється аміачна вода :

NH₃ +H₂O→ NH₃ * H₂O

- взаємодіє з кислотами утворюючи солі амонію:

 NH₃+HCl→NH₄Cl          хлорид амонію

2. Добування та застосування аміаку

У лабораторії  NH₃  добувають із суміші твердої речовини  хлориду амонію - NH₄ Cl та вапна -  Ca(OH)_2.

Застосування: для виробництва азотних добрив, вибухових речовин, нітратної кислоти. У вигляді аміачної води використовують в медицині та для виведення плям. Як холодоагент використовують в холодильниках.

3. Солі амонію

Солі амонію ( NH₄ Cl ) - це кристалічні речовини , які мають один або декілька атомів амонію і кислотний залишок.

Хімічні властивості:

- дисоціює на іони:

NH₄ Cl↔ NH₄⁺ + Cl^-

- взаємодіє з іншими солями , утворюючи білий осад схожий на зсіле молоко
NH₄Cl+Ag NO₃ → NH₄NO₃ + AgCl

- взаємодіє з основами:

     NH₄Cl + NaOH → NaCl+ NH₃ + H₂O   -  якісна реакція на солі амонію.