Лекція

Тема: Альдегіди

1. Загальна характеристика альдегідів
2. Властивості альдегідів

3. Застосування альдегідів.

          1. Загальна характеристика альдегідів

         Альдегіди – це сполуки в молекулах яких функціональна альдегідна група СОН сполучина з вуглеводнем радикалом .

Загальна формула: С_nH_2n+1 COH

         Альдегіди класифікуються по радикалу:

1. Насичені – СН₃ - СН₂ - СОН

2. Ненасичені - СН₂ = СН - СОН

3. Ароматичні – альдегіди які мають бензольне кільце.

        Традиційні назви альдегідів походять від назв кислот на які ці альдегіди перетворюються в результаті окиснення. Міжнародні назви утворюються від назв вуглеводів з додаванням закінчення «аль».

Н – СОН – метаналь, мурашиний альдегід

СН₃ – СОН – етаналь, оцтовий альдегід

СН₃ – СН₂ – СОН – пропаналь, пропіноловий альдегід

СН₃ – СН₂– СН₂–СОН -  бутаналь, масляний альдегід

         Характерна ізомерія

СН₃ – СН₂– СН₂– СН₂– СН₂– СОН  - гексаналь -1

СН₃ – СН₂ – СН– СН₂– СН₂ – СОН    3 – метилгексаналь - 1

                      |

                    СН₃

2. Властивості альдегідів

         Фізичні властивості: летка, безбарвна рідина, добре розчинна у воді, має різкий характерний різкий запах.

         Хімічні властивості:

- горіння :

СН₂ – СН₃ –  СОН  + 4 О₂ →   3 СО₂ + 3 Н₂О

- приєднання водню з утворенням спирту:

СН₃ –  СОН  + Н₂  →   СН₃ – СН₂ – ОН  етиловий спирт

Це реакція відновлення при якій альдегід перетворюється на спирт.

- окиснення – це реакція «срібного дзеркала», внаслідок якої утворюється на дні срібний осад. Ця реакція є якісною на альдегідну групу.

 СН₃ –  СОН  + Ag₂О →   СН₃ –CООН  + 2 Ag

                                      Оцтова кислота

          3. Застосування альдегідів

         Оцтовий альдегід використовують для добування оцтової кислоти та при лікуванні алкоголізму (утворюється при метаболізмі алкоголь у невеликій кількості).